Title: Défaut pour Autotest sur cours Liaisons

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Q: Quelle est la liaison la moins énergétique ?
- Ionique (C'est la première des énergies fortes.)
- Covalente (C'est la deuxième des énergies fortes.)
- Métallique (C'est la troisième des énergies fortes.)
- Van der Waals (La liaison de Van der Waals est une liaison dipolaire, faible.)
A: Van der Waals
Feedback: Elle fait intervenir des interactions de type dipolaire...

Q: Quelle est la liaison qui permet une mobilité des électrons ?
- Ionique (Les électrons sont bloqués dans la liaisons, ils ne peuvent pas circuler!)
- Covalente (Les électrons sont bloqués dans la liaisons, ils ne peuvent pas circuler!)
- Métallique (Les électrons sont libres (délocalisés), ils peuvent circuler!)
- Van der Waals (Les électrons n'interviennent pas dans ce type de liaison, elle est dipolaire.)
A: Métallique
Feedback: Si les électrons sont bloqués dans la liaisons, ils ne peuvent circuler!

Q: Quelle est la liaison forte qui permet une mobilité des atomes ?
- Ionique (Non, les électrons éjectés sont capturés donc bloqués.)
- Covalente (Non, les électrons sont mis en comuns donc bloqués.)
- Métallique (Oui, les électrons sont libres, délocalisés.)
A: Métallique
Feedback: Est-ce que les électrons mis en jeu sont bloqués ou non dans la liaison?

Q: Quelle est la liaison présentant la plus faible stabilité thermique ?
- Ionique (Non, c'est une énergie forte.)
- Covalente (Non, c'est une énergie forte.)
- Métallique (Non, c'est une énergie forte... même s'il y a quelques exceptions.)
- Van der Waals (Oui, c'est liaison de plus faible énergie et la plus sensible aux effets thermiques.)
A: Van der Waals
Feedback: La hauteur de l'énergie de liaison indique sa capacité à résister aux effets thermiques.

Q: Quelle est la liaison présentant la plus faible température de fusion ?
- Ionique (Non, c'est une énergie forte.)
- Covalente (Non, c'est une énergie forte.)
- Métallique (Non, c'est une énergie forte... mails il y a quelques exceptions.)
- Van der Waals (Oui, c'est l'énergie la plus faible.)
A: Van der Waals
Feedback: Plus l'énergie de liaison est élevée, moins la liaison est sensible aux effets thermiques.

Q: La liaison interatomique existe car :
- La plupart des atomes sont instables (La dernière couche électronique doit être stable, si ce n'est pas le cas, les atomes chercheront donc à la stabiliser en créant des liaisons faisant intervenir des électrons. Pratiquement tous les atomes sont instables (seuls les gaz rares sont stables).)
- La plupart des atomes sont stables (Non, seulement les gaz rares.)
- La plupart des atomes sont fusibles (Aucun rapport.)
- La plupart des atomes sont infusibles (Aucun rapport.)
A: La plupart des atomes sont instables
Feedback: Pourquoi les atomes chercheraient à se lier ? Les gaz rares eux ne le font pas!

Q: La liaison interatomique existe grâce à l'interaction des :
- Electrons (Oui, il peut être échangé, partagé, libre...)
- Protons (Non, il reste dans le noyau!)
- Neutrons (Non, il reste dans le noyau!)
- Noyaux (C'est le coeur de l'atome, il n'est pas impliqué dans la liaison.)
A: Electrons
Feedback: Quel est le constituant élémentaire des atomes qui assure la liaisons?

Q: La liaison intermoléculaire est la liaison :
- De Van der Waals (Elle permet la liaison dipolaire entre molécules.)
- Ionique (Non, la liaison n'est pas dipolaire.)
- Covalente (Non, la liaison n'est pas dipolaire.)
- Métallique (Non, la liaison n'est pas dipolaire.)
A: De Van der Waals
Feedback: Une molécule est un groupement d'atomes liés par liaisons covalente...

Q: La liaison intermoléculaire est :
- Dipolaire (Oui, attraction entre des groupements d'atomes qui présentent des pôles permanents, induits ou instantanés.)
- Apolaire (Sans pôle? Bizarre...)
- Due à un échange d'électrons (Non, les électrons n'entrent pas en jeu dans cette liaison.)
- Due à une mise en commun d'électrons (Non, les électrons n'entrent pas en jeu dans cette liaison.)
A: Dipolaire
Feedback: Une molécule est un groupement d'atomes liés par liaisons covalente...

Q: La distance d'équilibre "idéal" de la liaison est obtenue :
- Au 0 Kelvin (Oui, il n'y a pas d'agitation thermique possible.)
- Au 0° Celsius (Non, il y a agitation thermique à cette température.)
- A température ambiante (Non, il y a agitation thermique à cette température.)
- A la température de fusion (Non, il y a agitation thermique à cette température, au point que les liaisons cèdent.)
A: Au 0 Kelvin
Feedback: Les atomes ne peuvent plus bouger...

Q: La liaison directionnelle est la liaison :
- Covalente (La mise en commun des électrons se fait bien en orientant les atomes dans des directions particulières.)
- Ionique (Les électrons sont éjectés d'un atome puis récupérés par un autre, la direction importe peu.)
- Métallique (Les électrons éjectés sont libres et "engluent" les atomes qui les ont éjectés.)
- De Van der Waals (L'attraction dipolaire ne nécessite pas de direction particulière.)
A: Covalente
Feedback: Pour mettre en commun des électrons, il faut trouver les bonnes orbitales (directions).

Q: Placez le nom de l'énergie concernée sur chacune des 3 courbes :
- Zone 1 | Energie potentielle de liaison
- Zone 2 | Energie d'attraction
- Zone 3 | Energie de répulsion
Feedback: L'énergie potentielle de liaison est la somme des énergies mises en jeu...

Q: Donnez le bon nom de la liaison interatomique schématisée dans ce dessin :
- Zone 1 | Liaison ionique
- Zone 2 | Liaison covalente
- Zone 3 | Liaison métallique
Feedback: Ces trois liaisons sollicitent les électrons. Ils sont soit éjectés et récupérés, soit mis en communs (partagés), soit libres (délocalisés)...